Capítulo 2 –
Propriedades específicas da matéria – correção dos exercícios.
TRABALHANDO AS IDEIAS DO CAPÍTULO
1. As propriedades especificas da matéria
são importantes porque ajudam os
cientistas a identificar a natureza de um material, já que essas propriedades variam
conforme as substancias de que a matéria é feita.
2. O ouro é mais denso que o
chumbo. A densidade do chumbo é de 11,3 g/cm3. A
densidade do ouro é de 19,3 g/cm3.
3. A densidade é de 12 kg/L.
4. Um grama de água ou 10 kg de água possuem a mesma densidade. Uma barra
de ouro puro ou um anel de ouro puro têm também a mesma densidade. A densidade
depende apenas da natureza química do material e é constante em determinada temperatura e
pressão.
5. Pela fórmula d = m/v, vemos que a massa é diretamente proporcional à densidade (m = d . v).
Logo, para volumes idênticos, a massa de água é maior que a massa de álcool. Como o
volume é inversamente proporcional à densidade
(v = m/d), para massas idênticas o volume
de água é menor do que o volume
do álcool.
6. a) O gelo flutua porque sua densidade é inferior à da água, e o
mercúrio afunda porque sua densidade é superior à da água.
b) O gelo e o mercúrio afundam no álcool porque a densidade de cada um é
maior do que a densidade do álcool.
c) 10 cm3 de mercúrio, porque a densidade do mercúrio é maior que a
do gelo.
7. Fenômenos químicos: queima de
papel, transformação das moléculas do alimento em moléculas menores.
PENSE UM POUCO MAIS
1. Quando os dentes trituram o alimento, ocorre um fenômeno físico, pois
não há modificação na natureza química do alimento. Quando a amilase transforma
o amido em maltose, ocorre um fenômeno químico, porque há a transformação de
uma substância em outra.
2. Fenômeno químico, porque houve produção de uma nova substancia o
vinagre.
3. 1 Kg de alumínio tem maior volume. Utilizando a fórmula d = m/v, temos
para o chumbo: v = 1000/11,3 = 88,5 cm3; e para o alumínio: v = 1000/2,7 = 370,4 cm3.
4. 1 L de mercúrio tem massa maior que 10 L de álcool.
Cálculos: como a densidade do mercúrio
é de 13,6 Kg/L, 1 L de mercúrio tem
massa de 13,6 Kg. A densidade do álcool é de 0,8 kg/L. Logo, a massa de 10 L de
álcool é: 0,8 = m/10 e m = 8 kg.
5. Ela deve dizer que o chumbo é mais denso que o ferro, já que o peso
varia com a quantidade de chumbo e de ferro, e a densidade é constante nas
mesmas condições de temperatura e pressão.
6. Trata-se de um fenômeno físico, já que as propriedades específicas da
prata não foram alteradas, uma vez que nenhuma substância nova foi formada.
7. a) Maior a resistência.
b) O diamante risca o topázio.
c) Diamante. Talco.
8. A vela flutuou na água porque a parafina é menos densa que a água, mas
afundou no álcool já que a parafina é mais densa do que este líquido.
9. a) Fenômenos físicos: "Ligou o chuveiro elétrico para
esquentar a água"; "o espelho estava todo embaçado"; "ferver
a água"; "Colocou açúcar no café com leite".
Fenômenos químicos: "Acendeu o fogão a gás"; "o pão queimou".
b) "Ligou o chuveiro elétrico para esquentar a
água": há transformação de energia
elétrica em calor;
"Acendeu o fogão a gás": há transformação de energia química (do
gás) em calor e luz (na chama do fogão).
c) A condensação ou liquefação
(passagem de vapor de água para água no estado líquido).
d) Desperdício de energia: "deixando a luz acesa" e "o pão
queimou".
Desperdício de água, uma substância essencial para os seres vivos: "escovou os dentes
mantendo a torneira aberta".
10. a) 4 ºC
b) 4º C
c) Entre O ºC e 4º C a densidade
aumenta e entre 4º C e 10° C a densidade diminui.
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Capítulo 7 – As substancias e as misturas.
TRABALHANDO
AS IDEIAS DO CAPÍTULO
1.
a) Substâncias simples: H2, 02
b) Substâncias compostas: H20,NH3, NaCl.
2.
a) composta. 8 átomos. Três elementos químicos.
b) composta. 24 átomos. Três elementos químicos.
3.
A água com sal
totalmente dissolvido é uma mistura homogênea, pois não podemos distinguir
seus componentes, nem a olho nu nem ao microscópio. Já quando misturamos água e
areia, podemos ver grãos de areia espalhados na água e, além disso, a areia
logo se deposita no fundo. Trata-se, portanto, de uma mistura heterogênea.
4.
A água e o óleo
formam uma mistura heterogênea, pois podemos distinguir seus componentes.
5.
É possível diferenciar uma mistura de uma substância
pura observando suas propriedades específicas, como ponto de fusão e ponto de
ebulição, que são os mesmos para qualquer amostra de substância pura. Se uma
substância é pura, sua temperatura não se altera durante uma mudança de estado,
o que não acontece com a maioria das misturas.
6.
a) Separação
magnética.
b) Decantação.
c)
Dissolução
fracionada seguida de destilação ou evaporação.
d)
Catação.
7.
a) Filtração.
b)
Filtração.
c)
Filtração.
|
|
d)
Evaporação.
e)
Destilação
simples.
8.
A separação dos
componentes de uma mistura pode ser acelerada utilizando-se o processo de
centrifugação.
9.
A fusão fracionada.
10. a, c, e, f, g, h.
IDENTIFICANDO SUBSTANCIAS E MISTURAS
1.
a) Os desenhos 2, 3 e 4 representam substâncias puras;
O desenho 3
representa uma substância simples;
O 2 e o 4
representam substâncias compostas.
b)
O desenho 1 representa uma mistura.
c)
Nas amostras 2,
3 e 4, que representam substâncias puras.
d)
Dois (um
representado pela esfera azul e outro pela esfera vermelha).
2. Todas são misturas. A água do mar contém sais minerais
e outras substâncias dissolvidas;
O leite contém
água, açúcar, proteínas, gorduras, vitaminas, etc.;
O ouro de 18
quilates é uma mistura de ouro (75%) e
cobre (25%).
O ar é uma mistura de gases
(oxigênio, nitrogênio, gás carbônico, etc.).
3.
A: Decantação.
B: Destilação.
PENSE UM POUCO MAIS
1.
Decantação.
Aparece a camada de lama ou barro porque com o tempo as partículas de lama e
barro vão se depositando no fundo das caixas-d'água.
2.
Durante os
processos usados na separação de misturas ocorrem fenômenos físicos. Na
mistura, cada elemento ou substância mantém as propriedades que tinha antes de
misturar-se com os outros.
3.
Filtração.
Enquanto a água passa por várias camadas de cascalho e depois por uma camada de
areia, as impurezas são removidas. ° objetivo é tornar a água própria para o consumo humano.
4.
Decantação.
5.
Adicionaria
água à mistura e separaria, por decantação, o óleo da água e sal. Depois,
poderia deixar a água evaporar para separar o sal da água ou faria uma
destilação dessa mistura.
6.
Porque a água é
uma substancia formada pela união de átomos de hidrogênio e oxigênio e não uma
mistura.
7.
Pela
evaporação, a água do mar se separa do sal e forma as nuvens que vão originar
as chuvas.
8.
Vaporização
(ebulição) e condensação.
DE OLHO NO TEXTO
a)
Destilação
fracionada.
b)
A partir do
petróleo são fabricados muitos produtos: tinta, asfalto, plásticos, detergente,
borracha sintética, etc.
c)
Fenômeno
físico: destilação fracionada.
Fenômeno químico:
craqueamento.
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Capítulo 8- Funções químicas: Ácidos e
bases.
TRABALHANDO AS IDEIAS DO CAPÍTULO
1.
Em solução
aquosa os ácidos liberam íons H+. Além disso, os ácidos alteram a cor de certas
substâncias denominadas indicadores e têm a capacidade de reagir com as bases formando
sal e água.
2.
Muitos ácidos
são tóxicos e corrosivos: não podem ser ingeridos ou aspirados, nem entrar em
contato com a pele ou os olhos. Por isso, não devem ser manipulados sem
proteção para olhos, mãos e partes expostas do corpo.
3.
O pH das
soluções ácidas vai de zero a menos de 7.
O pH das soluções básicas vai de mais
de 7 até 14.
4.
As bases
formam o íon negativo hidroxila (OH-).
Elas têm também a capacidade de
reagir com os ácidos formando sal e água e alteram a cor de certas substâncias
denominadas indicadores.
5.
a, b, d, f, h.
PENSE UM POUCO MAIS
1. a) Na primeira situação a lâmpada deverá ficar apagada porque foi usada água
destilada, que é pura, livre de sais minerais.
b) Na segunda situação a lâmpada deverá
acender, pois, tendo sido acrescentado ácido acético na
água, formam-se íons capazes de
conduzir a corrente elétrica.
2.
Porque ocorre
uma reação de neutralização entre o ácido e a base.
O hidrogênio.
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Capítulo 9 - Funções químicas: sais e
óxidos
TRABALHANDO
AS IDEIAS DO CAPÍTULO
1.
Um sal pode ser formado em laboratório pela reação química entre um ácido
e uma base.
2.
Os óxidos são compostos formados pela combinação do oxigênio com outro
elemento.
3.
Fe203:
óxido;
HN03:
ácido;
LiOH: base;
H2Se04: ácido;
Na2S04: sal;
HI: ácido;
LiF: sal;
ZnO: óxido;
CaCl2:
sal;
CaO: óxido;
KOH: base;·
KI: sal;
CO2
óxido;
Ba(OH)2: base.
PENSE
UM POUCO MAIS
1.a) O gás carbônico eliminado na respiração reagiu
com o hidróxido de cálcio e formou o carbonato de cálcio. Esse composto é um
sal.
b)
Porque o gás
carbônico do ar reage com a água de cal, formando carbonato de cálcio.
2.
Óxido: XO;
Cloreto: XCl2.
3.
a) MgO.
b) É um óxido
(óxido de magnésio).
4.
AlCl3.
A questão é
Os sais podem ser formados pela reação entre ácidos e bases. Os óxidos são
formados pela combinação de oxigênio com outro elemento.
De olho no texto
a)
A água da chuva
é ligeiramente ácida devido à formação de ácido carbônico a partir do gás
carbônico do ar.
b)
Ácidos:
H2S04; sais: CaC03, CaS04; óxidos:
SO2, S03, H2O, CO2.
c) O tubo 2.
Neste tubo, o pH está mais ácido (pH =
4.0).
